REPRESENTATION DU NOYAU ATOMIQUE

On désigne par:

A le nombre de masse c'est -à- dire le nombre de nucléons

A = Np + Nn

Z le nombre atomique c'est -à- dire le nombre de protons
Le noyau d'un atome de symbole chimique X se représente de la manière suivante:

A

X

Z

Un noyau contient donc A - Z neutrons.

On appelle ISOTOPES des noyaux ayant même nombre atomique (donc correspondant à un même élément chimique) mais comportant un nombre différent de neutrons.

Ainsi l'élément hydrogène est composé d'atomes pouvant avoir 3 noyaux différents:

l'hydrogène comporte un proton

1

H

1

le deutérium comporte un proton et un neutron

2

H

1

le tritium comporte un proton et deux neutrons

3

H

1

C'est pour cette raison que la masse atomique de l'hydrogène indiquée dans le tableau de Mendeleev n'est pas exactement 1: c'est en fait la moyenne pondérée des trois variétés isotopiques de l'hydrogène. Il en est de même pour les autres cases du tableau périodique et s'il faut en construire un tableau pour les différents nuclides (les isotopes), il faut prévoir plus de 300 cases.

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